氨（Ammonia，即阿摩尼亞），或稱“氨氣”，氮和氫的化合物，分子式為NH?，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是所有藥物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由于氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯堿。

  在河北目前氨逃逸為3PPM，按照化學分子式，大概在小于3mg/Nm3，其他地區(qū)目前為3ppm，也就是低于10mg/Nm3.只是各位請注意這是每立方米的逃逸范圍，按照一座燒結機200平方左右的煙氣來進行計算，煙氣量大概在100萬/小時，那么每年的氨逃逸為：3*1000000/1000/1000*24*350=25200千克氨。（按照一年運行350天進行計算）。而這僅僅一座200平燒結機所逃逸到大氣中的，整個河北省有多少氨逃逸進入大氣，這個數字估計沒人能掌握。所以在設計之初的時候，乙方有沒有為業(yè)主考慮設計氨逃逸的治理辦法就是一個考驗乙方的人品的重要法則。如果選擇增壓風機沒有選擇多余的余壓，那么在治理中就需要額外投資。

氨逃逸的集中治理辦法：

（1）跟水反應

氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁

③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

（2）跟酸反應

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CH3COOH===CH3COONH4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（3）在純氧中燃燒

4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化

4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O

該反應是放熱反應，是工業(yè)制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應

NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離

液氨的自偶電離為：

2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應

取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

（8）與水、二氧化碳

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解

NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O

（9）與氧化物反應

3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2

這是一個氧化還原反應，采用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。

     以上九種方式，個人比較認可第1.2.3.4.8這5種辦法，其實很多東西不是沒有解決的辦法，而是你有沒有為業(yè)主去考慮。現在環(huán)保存在的問題，就是環(huán)保圈和業(yè)主脫節(jié)，環(huán)保圈和化工圈脫節(jié)，自己天天閉門造車，政府讓做什么做什么，不去考慮后果。其實個人比較認可臭氧脫硝，但是這玩意耗電量巨大，但是氨水屬于管控產品，氨逃逸屬于二次污染，相比之下，臭氧脫硝除了耗電大，沒有太多缺陷。

     其實如果用惡意的揣摩來說，就是環(huán)保圈現在做的每一樣東西都幾乎沒有為業(yè)主考慮，沒有考慮經濟承受力，沒有把環(huán)保產生效益，環(huán)保不僅僅要投入，能產生效益才是一個良性循環(huán)。如果僅僅是投入，業(yè)主只能被動接受政策，如果是效益產出，你看下業(yè)主是不是搶著上環(huán)保措施。

     有時候自己想想都恐怖，每年不知道有多少氨逃逸進入大氣，然后再次產生霧霾，如果不進行轉變思路，僅僅是頭疼醫(yī)頭，腳痛醫(yī)腳，那么環(huán)保災難將會層出不窮，有無數的問題在你上了環(huán)保設備后出現。

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